Vad är periodicitet

Vertikala kolumner kallas grupper. Varje element i gruppen har samma antal valenselektroner och beter sig vanligtvis på samma sätt när de är anslutna till andra element. De horisontella raderna kallas perioder. Varje period indikerar den högsta energinivån som elektronerna i detta element upptar i sitt marktillstånd. De två nedre raderna, lantanider och aktinider, tillhör hela gruppen 3B och listas separat.

Många periodiska system innehåller elementnamnet för att hjälpa dem som kanske inte kommer ihåg alla tecken för elementen. Många periodiska tabeller identifierar elementtyper med olika färger för olika elementtyper. Dessa inkluderar alkalimetaller, alkaliska jordmetaller, basmetaller, halvmetaller och övergångsmetaller. Periodiska tabelltrender det periodiska tabellen är organiserad för att visa periodiciteten hos olika trender.

Atomradius halva avståndet mellan mitten av två atomer som bara påverkar varandra ökar rörelsen från topp till botten av bordet, minskar från vänster till höger över bordets joniseringsenergi som krävs för att ta bort en elektron från en atom, minskar från topp till botten, ökar från vänster för höger mätningar Elektronegativitet i förmågan att bilda en kemisk bindning minskar, från topp till botten ökar från vänster till höger elektronicitet, förmågan att acceptera en elektron, elektrongapet kan förutsägas baserat på grupper av element.

Ädelgaser som Argon och Neon har elektronaffinitet nära noll och tenderar att inte acceptera elektroner. Halogener som klor och jod har en hög chlomunicitet av elektroner. De flesta andra grupper av element har elektroniska stridskoefficienter lägre än halogener, men högre än ädelgaser. De flesta elementen är metaller. Metaller är i allmänhet bra elektriska och termiska ledare, hårda och glänsande.

Nonmetals samlas i den övre högra delen av det periodiska systemet. Undantaget är väte, som ligger längst upp till vänster på bordet. Periodiska: Snabba fakta det periodiska systemet är en grafisk samling av dessa element. Tabellen listar de kemiska elementen i ordning enligt ökningen av atomnummer, vilket är antalet protoner i en elementatom. Rader är perioder och kolumner som grupper organiserar objekt enligt liknande egenskaper.

Alla element i rad har samma externa elektroniska skal. Ett bra periodiskt bord är ett bra verktyg för att lösa kemiproblem. Egenskaper som visar periodicitet kan innehålla många olika egenskaper, men de viktigaste återkommande trenderna är: joniseringsenergi är den energi som behövs för att helt ta bort en elektron från en atom eller jon.

Joniseringsenergin ökar rörelsen från vänster till höger ovanför bordet och minskar den nedåtgående rörelsen i gruppen. Elektriska fastigheter är vad är periodicitet mått på hur lätt en atom bildar en kemisk bindning. Elektrisk väntan ökar rörelsen från vänster till höger under perioden och minskar rörelsen nedåt i gruppen. Atomradius är halva avståndet mellan mitten av två atomer som bara berör varandra.

Atomradien minskar när du flyttar från vänster till höger och ökar när du flyttar ner i gruppen. Den joniska radien är avståndet för atomernas joner och följer samma trend. Även om det kan verka som en ökning av antalet protoner och elektroner i en atom, ökar det alltid sin storlek, atomstorleken ökar inte förrän ett nytt elektronskal läggs till. Atomic och Jonstnoors krymper under perioden som den ökande positiva laddningen av kärnan drar ut elektronskalet.

Elektronaffinitet är ett mått på hur lätt en atom accepterar en elektron. Elektronaffinitet ökar rörelsen under perioden och minskar rörelsen över gruppen. Icke-metaller har vanligtvis en högre elektronaffinitet än metaller. Ädelgaser är ett undantag från trenden, eftersom dessa element har fyllt elektronvalskal och elektronvärden som närmar sig noll.

Ändå är vad är periodicitet beteende periodiskt.